3．下列命名正确的是（　　）

	A．	1、2-二甲基丁烷		B．	4-乙基戊烷
	C．	3-甲基己烷		D．	2，3-二甲基-3-丁烯

2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
（1）Cr元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸铬Cr₂（SO₄）₃在高温下分解生成氧化铬（Cr₂O₃）和O₂的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
a．极性共价键       b．非极性共价键        c．离子键      d．配位键
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氢离子）是由H₂O分子和H⁺结合形成的，H₃O⁺与H₂O具有相同的b d．
a．质子总数       b．电子总数      c．化学性质    d．O原子杂化方式
（4）现有26.65g组成为CrCl₃•6H₂O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	难失去电子的原子，易形成阴离子
	B．	单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
	C．	离子化合物中一定含有离子键
	D．	离子化合物中一定含金属键

20．常温下，向饱和AgCl溶液中加人少量的NaCl固体，下列叙述正确（　　）

A．

c（Ag+）•c（Cl-）增大

B．

c（Ag+）•c（Cl-）不变

C．

c（Ag+）、c（Cl-）均不变

D．

c（Ag+）、c（Cl-）均减小

19．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是（　　）

	A．	CH3CH2CHO		B．	CH3CH=CHCH2CH3
	C．			D．

18．已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10^-4g和8.4×10^-6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（　　）

	A．	只有溴化银沉淀生成		B．	氯化银河溴化银沉淀等量生成
	C．	氯化银沉淀多于溴化银沉淀		D．	氯化银沉淀少于溴化银沉淀

17．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰	溶液中一定有Na+
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（　　）

	A．	A在酸性条件下可以发生水解反应
	B．	1mol　A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH
	C．	A能和浓溴水发生加成和取代反应
	D．	不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应

15．根据国家标准．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol．L^-1以下才能排放，常用方法为：向废水中加人可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀．再加人某种试剂处理多余的Ba²⁺[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10溶于酸碱]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的废水属于重金属污染
	B．	从物质分类的角度看．除去多余的Ba2+．所加的试剂类型为硫酸盐
	C．	加入可溶性钡盐后，废水中人可溶性沏盐后，废水中Ba〃的浓度应不小于2+的浓度应不小于2.4×10-2mol．L-1
	D．	BaCrO4与碳酸钙类似均属于电解质

14．实验室欲配制0.05mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写）．在①操作中需称量NaOH1.0g，其正确的操作方法是先称量一只小烧杯的质量再向天平右盘加入1克砝码（或移动游码）然后向小烧杯中加入NaOH固体至天平平衡．
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图则该同学所称量药品的质量为17.4g．
（5）在用98.3%的浓H₂SO₄配制2mol•L^-1的H₂SO₄溶液的实验中，以下操作中正确的是②（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
③转移前应将使用的容量瓶烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配置．