13．Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、Mg0和N₂．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O+Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为BAEAFC（D）（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，；
（3）装置A中盛装的干燥剂是无水CaCl₂或五氧化二磷等；装置F的作用除去过量的二氧化氮气体_；
（4）验证产物中存在Mg₃ N₂的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．确定产物中有N．生成的实验现象为确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N₂的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂_．

12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（盐酸）/（mol/L）	c（MOH）/（mol/L）	反应后溶液的pH
甲	0.20	0.20	5
乙	0.10	a	7

	A．	实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
	B．	将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小
	C．	a＞0.10
	D．	MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

11．下述实验可以达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将少两KCl晶体加人到如下反应体系中：FeCl3+3KSN?Fe（SCN）3+3KC1	证明浓度的改变可导致平衡移动
B	向某品牌的食盐水中加人几滴淀粉试液	确定该品牌食盐是否为加碘盐
C	将KMnO4溶液加人到丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中	验证KMnO4能氧化一OH
D	在两支试管中各加人2mL5%H2O2溶液，洱分別滴人0.1mol/L．FeCl3 和CuSO4溶液液各 1ml．	研究不同催化剂对H2O2分解速率的催化效率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-l、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该分散系的分散质为Fe2O3
	B．	加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
	C．	在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
	D．	可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

9．将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL，其溶液PH为13，
（1）在标准状况下能收集到的气体体积为0.448L，
（2）此时转移的电子为0.02mol．

8．有机物C₁₁H₁₆中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）

A．

12

B．

24

C．

20

D．

18

7．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（　　）

	A．	分子式为C10 H16
	B．	与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图
	C．	它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	常温下为液态，难溶于水

6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（　　）

A．

CH3COOCH3

B．

CH3COOH

C．

CH3CH3

D．

CH3OCH2CH3

5．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨不如金刚石稳定
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
	D．	等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

4．一次区分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、、 四种物质的试剂是（　　）

A．

H2O

B．

金属Na

C．

Na2SO4溶液

D．

Na2CO3溶液