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3.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为,反应④的
化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O.
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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2.一定条件下的反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)在一密闭容器中进行,测的反应平均速率2V(A)═3V(D),若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则a、b、c、d的数值可以是(  )
A.2  2   1  3B.3  1  2  2C.6  1   2  4D.2  3  2  3

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1.如图是研究甲烷取代反应实验装置图,具体的实验方法是:
(1)若研究甲烷与氯气的取代反应,还需要的条件是光照.
(2)二氯甲烷有1种同分异构体
(3)请完成一氯甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$
CH2Cl2+HCl
(4)在实验室可以用下列哪种常见试剂除去甲烷中混有的少量乙烯气体D
A.盐酸      B.水     C.酒精      D.溴的四氯化碳溶液.

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20.在200℃时,将5mol H2(g)和2mol N2(g)充入到体积为2L的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)反应刚开始时,c(H2)=2.5 mol/L,此时正反应速率最大(填“最大”或“最小”)
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度发生变化,当反应进行到v=v时(填“>”“<”或“=”),此可逆反应就达到了化学平衡状态,
(3)若反应进行到2min时(此时未到达平衡状态)测得剩余的H2为2mol,则这段时间内用H2表示反应的速率为0.75 mol/(L•min),用N2表示反应的速率为0.25 mol/(L•min)此时,NH3的浓度为1mol/L.

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19.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上没有(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上有 (填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)图乙中的现象说明溶液中的H+移向了铜极(填“锌”或“铜”),铜电极得到电子(填“得到”或“失去”),在锌电极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为  Zn-2e-═Zn2+

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18.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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17.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的数目有(  )
①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是电解质
④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质.
A.1B.2C.3D.4

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16.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.
含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如图所示.①B是电池的负极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为+2e-+H+-OH+Cl-

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15.能源与资源是现代社会发展的重要支柱.
电能是现代社会应用广泛的能源之一.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点.工作原理如图所示:
①固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移向(填字母)A.
A.电极a        B.电极b
②该电池工作时,电极a上发生的电极反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O.

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14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为Fe(已知该反应为置换反应).
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况).
①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为65%.

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