3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
	B．	元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
	D．	元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成．

2．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	硫酸根离子的质量分数是19.2%		B．	溶质的质量分数是24.0%
	C．	溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L		D．	溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）

	A．	向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
	B．	向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
	C．	向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
	D．	向澄清石灰水中通入过量SO2

20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）

	A．	向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
	B．	在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
	C．	在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
	D．	工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应

19．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃）2+4，反应中H₂O₂ 的作用是作氧化剂．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH₃）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素    b．使铜元素与水溶液中的物质分离   c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．

18．¹⁴C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素．考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于¹⁴C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年．下列考古遗址发现的遗物中能用¹⁴C测定年代的是（　　）

	A．	战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）
	B．	马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）
	C．	秦始皇兵马俑（距今约2200年）
	D．	元谋人的门齿（距今约170万年）

17．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	向溴乙烷中加氢氧化钠水溶液，加热，然后加硝酸银溶液检验溴元素
	B．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
	D．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

16．写出下列反应反应方程式：
（1）实验室制乙炔CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）甲苯的硝化反应
（3）四氟乙烯的加聚反应nCF₂=CF₂→
（4）2-甲基-1，3-丁二烯与足量溴水的反应CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CBr（CH₃）CHBr-CH₂Br．

15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为、．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA
	B．	T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
	C．	1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
	D．	标准状况下22.4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA