13．甲苯和苯相比较，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	都是芳香烃		B．	都不能发生取代反应
	C．	都能使KMnO4酸性溶液褪色		D．	苯环上都只有一种一氯代物

12．下列物质中不属于有机物的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

尿素

C．

蔗糖

D．

乙醇

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
	C．	SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
	D．	向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱       ②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高         ④H₂S的熔、沸点小于H₂O的熔、沸点．

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

全部

9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，则这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（　　）

A．

X＞W＞Z＞Y

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

X＞Z＞Y＞W

8．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（　　）

	A．	酸：能否与金属反应放出氢气		B．	电解质：水溶液是否导电
	C．	离子化合物：是否含有离子键		D．	酸性氧化物：能否与碱反应

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子核内的质子数决定原子种类
	B．	原子核内的中子数决定核素种类
	C．	原子核内的中子数决定同位素种类
	D．	质子数相同的不同核素互称为同位素

6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm³（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1）

5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（　　）
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

②

D．

①④⑤

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大
	B．	凡是氧化还原反应，都是放热反应
	C．	KW随温度、浓度的改变而改变
	D．	弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系