13．（1）已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-O	C-H	H-O	O=O	C=O	C-C
键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e	f

则反应CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的△H 为-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
③在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

12．根据要求回答下列问题：
①金刚石 ②CH₄ ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I₂
（1）请写出：②的空间构型正四面体，⑥的电子式，⑦的结构式H-O-Cl．
（2）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）⑤．
（3）熔化时需要破坏离子键的是（用序号回答）③⑥．
（4）晶体以分子间作用力结合的是（用序号回答）②④⑦⑧．
（5）在晶体③中，每一个Na⁺周围与它最近且等距离的Cl^-有6个．
（6）在晶体①中，C-C键与C原子个数比为2：1．

11．（1）观察图A、B、C，回答下列问题：
①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②如果烧杯中最初装入的是500mL 2.2mol•L^-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为c（H₂SO₄）=1.2mol/L；c（ZnSO₄）=1mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
③如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．当电池的负极质量变化 1.68g时，电池中有0.06mol电子通过．
（2）已知铅蓄电池的电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，请写出放电时的电极反应式：负极Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；正极PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	稳定性：SiH4＞PH3＞H2S		D．	非金属性：F＞O＞S

9．下列有关电解原理的说法正确的是（　　）
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极　
②电解池的阳极发生还原反应　
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现　
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

8．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．

回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为氯原子；B生成C的反应类型为取代反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E生成F的化学反应方程式为+3NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$+NaCl+2H₂O；
（4）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式+（CH₃）₃COH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O；
（5）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）．

7．（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是BD（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．4min内CO₂的反应速率为0.003mol/（L•min）
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图2所示：
①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．

6．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成．试回答：
（1）电解反应的离子方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为1；
（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入CuO或CuCO₃；（填化学式）
（4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗CH₄0.4g，反应中转移的电子数为0.2mol．

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
	C．	饱和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

4．NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA
	B．	常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NA
	C．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA
	D．	电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA