3．工业制硫酸尾气中的SO₂，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO₂可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）随着SO₂的吸收，吸收液中的NH₄ HSO₃浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循环使用，同时生成另一种副产物（NH₄）₂SO₄（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO₂可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO₂反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为 0.25g•L^-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g/L．

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	用CH3 COOH溶解CaC03：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	向Ba（ OH）2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═HO2
	D．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（　　）

	A．	通入的气体：A是CO2，B是NH3
	B．	NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
	C．	步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
	D．	步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

20．硝酸的化学性质
（1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验

实验装置
实验现象	a．Cu片溶解溶液变成篮色． b．溶液中有气泡产生，大使管中充满红棕色气体气体，小试管中为无色气体 c、反应剧烈	a、Cu片溶解，溶液变成蓝色． b．溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体 c．反应不剧烈
实验结论	浓硝酸具有氧化性，还原产物为NO2	稀硝酸具有氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为NO

（2）请写出Cu与浓，稀HNO₃反应的化学反应方程式

19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）

A．

LiBr

B．

NaCl

C．

KCl

D．

KBr

18．某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是（　　）

A．

卤素

B．

第三周期元素

C．

第二周期元素

D．

第ⅡA族元素

17．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）

	A．	物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
	B．	某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
	C．	碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
	D．	纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）

	A．	Z是酸性氧化物		B．	Z的水化物是碱
	C．	Z的化学式为X2Y		D．	Z的水化物的酸性强于硫酸

15．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）

	A．	足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
	B．	等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）
	C．	100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
	D．	等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

14．某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为0.28L．