13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	容器内气体颜色变深		B．	容器内NO2分子数减少
	C．	混合气体的平均相对分子质量增大		D．	NO2的物质的量分数增大

12．二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图．下列相关说法不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为：C22H32O2
	B．	该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	该物质一定条件下能发生取代反应
	D．	1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应

11．下列因果关系正确的是（　　）

	A．	因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
	B．	因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
	C．	因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
	D．	因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

9．已知阿伏加德罗的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

	A．	28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
	B．	500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
	D．	2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA

8．已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O△H＜0．下列说法不正确的是（　　）

	A．	其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
	B．	其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
	C．	反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
	D．	一定条件下反应速率改变，△H＜0不变

7．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列说法不正确的是（　　）

	A．	不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
	B．	不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
	C．	杜绝铝制品在生产生活中的应用
	D．	铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同

6．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂
（2）用3%的H₂0₂溶液吸收尾气中的NOx生成HN0₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．可以测定NO_x在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H₂0₂溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N₂和H₂0，若在标准状况下5L NOx与4L NH₃恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2N0₂+Na₂C0₃═NaN0₂+NaN0₃+C0₂
NO+N0₂+Na₂C0₃═2NaN0₂+C0₂
现用0.5L 2mol．L^-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的N0x，吸收液质量增加44g（设CO₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为7：1．

5．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的步骤简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液．
Ⅱ：将固体加入足量盐酸中，搅拌充分反应后过滤．
Ⅲ：将I和Ⅱ两次的滤液合并，并通人足量的氯气将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
Ⅳ：将Ⅲ中溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl₃•6H₂O．
回答下列问题：
（1）步骤I中加入过量铁屑的作用是将溶液中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，将铜离子还原生成铜
（2）步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是Fe和Cu
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）步骤Ⅳ不直接蒸发结晶得FeCl₃•6H₂O的原因为直接蒸发结晶会FeCl₃•6H₂O受热分解失去部分结晶水．

4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl₂一段时间，
溶液变为浅棕色后，停止通人Cl₂，改通人热空气
Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC1₄萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
请回答：
（1）烧瓶A中通入Cl₂过程中发生反应的离子方程式为Cl₂ +2Br^-=2Cl^-+Br₂
（2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br₂进入B瓶中
（3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na₂CO₃．
（4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br^-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H⁺═3Br₂+3H₂O，每生成1mol Br₂单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．