3．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
	B．	银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
	C．	苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
	D．	除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

2．可以将五种无色液体：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一区分开的试剂（　　）

A．

Fe（NO3）2溶液

B．

溴水

C．

酸性KMnO4溶液

D．

NaOH溶液

1．有关油脂的下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属纯净物
	B．	油脂都不能与溴水反应
	C．	油脂的硬化属于酯化反应
	D．	天然油脂没有恒定的熔沸点

20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（　　）

	A．	利用质谱法		B．	利用金属钠
	C．	利用红外光谱		D．	利用核磁共振氢谱

19．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点．有关次氯酸的化学用语正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图．请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，此反应属于氧化还原反应，其氧化剂为二氧化锰，反应中浓盐酸表现的性质有酸性性和还原性性，且物质的量之比为1：1．
（2）反应一段时间后，若D瓶中装有碘化钾-淀粉溶液，则观察到的现象是溶液变蓝，原因是氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝
（3）E装置的溶液是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，写出E装置中发生化学反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	Al2O3与NaOH溶液反应       Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O
	B．	FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	C．	FeCl3溶液与铜               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	用醋酸除水垢               2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

16．实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法．所用装置如图．
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶，冷凝管．
（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体．
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H₂的事实是B
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH₂
C．乙醇容易挥发
D．乙醇能与水以任意比例互溶
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺．在此过程中乙醇表现出了还原性（填“氧化性”或“还原性”）．在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途．实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是：在铝热剂表面铺一层KClO₃粉末，插入一段镁条，点燃；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

14．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热．下列对其工作原理分析不正确的是（　　）

	A．	打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池
	B．	金属镁发生了氧化反应
	C．	铁是该原电池的负极
	D．	反应中涉及化学能、电能和热能的转化