13．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．下列属于氧化物的是（　　）

A．

H2S03

B．

Ca（OH）2

C．

KCl03

D．

CO2

11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯（CH₃CH=CH₂）中含有的官能团碳碳双键（填名称），A中官能团的电子式．
（2）由 CH₂=CH₂制得有机物A的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应．
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$．

10．煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H₂O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反应②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反应③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
	B．	Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
	C．	C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
	D．	Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃⑨石墨 ⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH　中：
（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

7．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：M＞N		B．	原子序数：M＜N
	C．	电子层数：M=N		D．	半径：M＞N；M2+＜N2-

6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）

	A．	绿原酸可以和NaHCO3反应，放出CO2
	B．	1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
	C．	1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
	D．	绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

5．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
	B．	溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
	C．	苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应
	D．	乙酸、乙醛和乙醇三种液体可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

4．氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm³．