3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L^-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为9%．

2．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下：

（1）制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式2Al（OH）₃+Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34）
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为8g．

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）别名为安息香酸乙酯． 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）C．
A．25mL  B．50mL  C．100mL  D．250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）步骤③加入Na₂CO₃的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是AD
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为90.02%．

20．某有机物的结构如下，分析其结构并回答下列问题：
（1）分子式C₁₆H₁₆O₄；
（2）分子中有4个饱和碳原子；
（3）写出该有机物分子中含氧官能团的结构简式和名称羟基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

19．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说法正确的有（　　）

	A．	分子中含有碳碳双键，属于烯烃
	B．	从碳骨架形状分析，应该属于环状烃
	C．	该分子属于高分子化合物
	D．	该分子中即有极性键，也有非极性键

18．某草酸亚铁样品（FeC₂O₄•XH₂O）中含有少量硝酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．实验步骤为：

回答下列问题：
（1）滴定管在滴定前必须进行必要的操作，正确操作顺序为（填写编号）：③①②④
①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液，排气泡，调液面
（2）上述滴定过程中所发生的反应如下，请配平方程式并将系数填入方框中．
①5Fe²⁺+1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②5H₂C₂O₄+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②（填编号）；第二次滴定所发生的化学反应方程式是①（填编号）．
（3）加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍，则FeC₂O₄•XH₂O与FeSO₄的物质的量之比为1：1．

17．某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入CO（或CH₄，或H₂S），向正极通入O₂（或Cl₂），完成下列问题：
（1）当分别通入CO和O₂时：
①正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②负极反应：2CO-4e^-+2H₂O=2CO₂↑+4H⁺；③电池总反应：O₂+2CO=2CO₂；④电解质溶液PH的变化不变（填“增大”“减少”或“不变”，下同）．
（2）当分别通入CH₄和O₂时：
①正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②负极反应：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；③电池总反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；④电解质溶液PH的变化增大．

16．比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．
①10mL的0.2mol•L^-1的HCl与10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液与10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，处于平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内每消耗1molN2，同时消耗1molNH3
	B．	单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
	C．	N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
	D．	NH3的质量分数不再改变

14．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化包含化学反应的是（　　）

	A．	NaCl晶体溶于水		B．	氯原子结合成氯分子
	C．	臭氧转化为氧气		D．	干冰气化