3．下列实验不能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②分别向少量酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

（1）X的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe³⁺．原因：Fe²⁺的价电子排布式是3d⁶，Fe³⁺的价电子排布式是3d⁵，Fe³⁺的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe³⁺离子稳定
（5）R、M的氢化物较稳定的是H₂O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（6）QM₂在水中的溶解度比NM₂在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO₂属于极性分子，SO₂属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO₂在水中溶解性比SO₂在水中的溶解度要小得多．

1．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符号）
（2）E位于周期表的位置为：第四周期IA族；其原子结构示意图为：
（3）C与E的第一电离能的大小关系是K＜Al．（填元素符号）
（4）D与B形成的DB₂化合物，其分子的空间构型为V形，属极性分子．（填“极性”或“非极性”）

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形
	B．	CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键
	C．	CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中
	D．	BF3是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化

19．以下说法正确的是（　　）

	A．	石墨与金刚石都属于原子晶体
	B．	干冰气化破坏了化学键
	C．	共价化合物可能含离子键
	D．	由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小

18．下列操作中错误的是（　　）

	A．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
	C．	除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

17．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气          
②酸碱中和反应       
③金属钠与水的反应
④氧化钙与二氧化碳的反应    
⑤H₂在Cl₂中燃烧      
⑥熟石灰与氯化铵的反应．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

16．下列不能形成配位键的是（　　）

A．

Ag+  NH3

B．

Cu2+ NH3

C．

H+  H2O

D．

Ag+  CH4

15．下列元素第一电离能最大的是（　　）

	A．	2p轨道上有3个不成对电子的元素
	B．	最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素
	C．	形成化合物种类最多的元素
	D．	周期数等于族序数等于次外层电子数的元素

14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅥA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（　　）

A．

n=m+15

B．

n=m+5

C．

n=m+29

D．

n=m+9