3．已知草酸镍晶体（NiC₂O₄，2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10^-5mol．L^-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni²⁺+C₂O₄^2-+2H₂O=NiC₂O₄•2H₂O，证明Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F^-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．

2．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）

	A．	若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
	B．	若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则正极材料一定为铁
	C．	若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
	D．	若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
	B．	同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

20．如图所示支管中，左管中放入KMnO₄固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol•L^-1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上．用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮．请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式2Mn0₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂0．
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口，化学方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

19．已知，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO还原为Mn²⁺且无气体生成；酸性KMnO₄溶液可吸收氮的氧化物．某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：

请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中可以观察到的现象是产生无色气体，溶液逐渐变蓝，C瓶出来的气体是NO．
（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO₃，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO₂，如何证明乙同学的观点正确？

实验操作	实验现象	实验结论
		D管生成的是NaNO2

（4）E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气．
（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl₂的干燥管）．

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Ag+和Cl-在水溶液中的反应，其活化能为零
	B．	化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
	C．	放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行
	D．	熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生

17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
	B．	向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
	C．	打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
	D．	实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
	B．	正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
	C．	新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c（HClO）增大
	D．	在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	B．	体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小
	C．	CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
	D．	用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

14．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C单质与足量稀盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符号：AO，BNa，CMg，DCl
（2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：
D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．写出C的原子符号²⁴₁₂Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO₄．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性相比：比H₂S强、比HF弱 （填“强”或“弱”）
（6）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O  （提示：D元素最高价氧化物的水化物为一元强酸．）