13．下列电子式正确的是（　　）

A．

H2O2

B．

MgCl2

C．

HClO

D．

CCl4

12．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

	A．	一定是金属元素		B．	可能是稀有气体元素
	C．	一定不是非金属元素		D．	原子容易失去电子的元素

11．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
①写出此过程中阳极的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+H₂O．
②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为1．

10．某有机物的化学式为C_xH_yO_z完全燃烧需要O₂的物质的量为该有机物的x倍，生成CO₂和H₂O的物质的量相等．
（1）该有机物的分子式的通式为C_xH_2xO_x（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 写出符合下列条件的物质的结构简式（各写一种）
①显酸性，且能发生缩聚反应HOCH₂CH₂COOH
②显中性，且能发生水解反应HCOOCH₂CH₂OH
（3）若x=6，该物质能够发生酯化反应和银镜反应，则该物质与新制银氨溶液反应的化学反应方程式为HOCH₂（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH₃CH=CH₂，D．
（2）上述属于取代反应的有③（ 填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含6 molNaOH的溶液完全反应．
（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
①能发生银镜反应  ②遇FeCl₃溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（5）写出反应②和④方程式+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl、．

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式
（3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
A．烧杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平   E．药匙　  F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．

7．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O₂．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol•L-¹；实验后A溶液：V=40mL  c（H⁺）=1.0mol•L-¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为0.5mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是C中烧瓶在实验前后增加的质量．

6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（　　）

	A．	石炭酸		B．	TNT
	C．	CH3COOH  乙酸		D．	CH2BrCH2Br  1，2-二溴乙烷

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，则所通人Cl₂与FeBr₂的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（　　）

选项	n（Cl2）/n（FeBr2）	离子方程式
A	1：1	2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
B	2：1	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C	1：2	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D	2：3	4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子．回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：sp³杂化；其固态晶体类型为分子晶体
（4）F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为配位键
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺离子包围．