3．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：
AO、BP、CCl．A的原子结构示意图为，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H₂O；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为H₃PO₄、HClO₄，它们的酸性HClO₄比H₃PO₄强．

2．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符号和名称是硅 Si和氩Ar；
（2）表中最活泼的金属是Na，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；
（4）⑨单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．写出下列化学反应的方程式
由苯制溴苯C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
由甲苯制TNT
由苯制硝基苯．

20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
（2）上述②中化合物的稳定性H₂O（填化学式，下同）强于NH₃．
（3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
（5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．

19．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．
（1）现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得A装置增重10.8g，B装置增重22g．求该烃的分子式．
（2）若已知某烃为乙烯的同系物，0.5mol的该烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加45g，
求：该烃的化学式、结构简式；写出该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式．

18．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

青铜

B．

黄铜

C．

硬铝

D．

黄金

17．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中与Y最近且距离相等的X有4个，与X最近且距离相等的Y有8个该晶体的化学式为XY₂．
（2）晶体中Y与其周围最近的X组成的空间构型为正四面体，距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．

16．化合物YX₂，ZX₂，中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的质量分数为50%，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中熔沸点较低的是CO₂其电子式为．
（2）ZX₂ 中Z的杂化类型为sp²．
（3）YZ₂分子是非极性分子（填极性或非极性）

15．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为K₂O和K₂O₂
（任填两种化合物的化学式）
（2）形成化合物种类最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH₃强于SiH₄（填化学式）．
（5）电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是K．
（6）原子中p轨道半充满的元素是N、P．

14．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H₂A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）书写气态氢化物的电子式．