13．提高燃料燃烧效率，首先要尽可能使燃料充分燃烧，其具体措施主要有哪些？

12．写出下列物质的名称：
C₃H₈丙烷   C₁₁H₂₄十一烷   CH₃（CH₂）₄CH₃己烷．

11．化学平衡的研究对象是可逆 反应，如（任举一例）2NO₂（g）?N₂O₄（g），其特征的“等”是指正逆反应速率相等，“定”是指各物质的浓度不再发生变化，“动”是指动态平衡．

10．将物质的量比为1：4的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

A．

CH3CH

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

9．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（　　）

	A．	原子序数34		B．	最高价氧化物为SeO2
	C．	原子半径比钾小		D．	气态氢化物化学式为H2Se

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	C．	在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

7．请列举出含硫元素的物质，知道俗名，选取含硫物质中的典型物质，如H₂S、FeS₂、FeS、S、SO₂、SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、BaSO₄（建立坐标系，横坐标为物质类型，纵坐标为化合价），书写物质之间的相互转化关系，箭头指向生成物．

6．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）．
A．烧杯    B．坩埚     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑤中实验操作名称是萃取步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）若向含碘离子的溶液中加入溴水也能反应，写出该反应的离子方程式2I^-+Br₂═2Br^-+I₂
（4）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

5．写出下列实验或反应对应的离子方程式：
（1）FeBr₂溶液中通入少量氯气2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）NH₄HCO₃溶液加入过量的NaOH溶液NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O
（3）石灰乳与NaCO₃溶液混合Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

4．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（4）氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②NH₂^-的电子式为，N采用sp³杂化方式，粒子空间构型为V型．