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    13．已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：
    （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显碱性性．相关的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH，CH3COONa．
    （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是BC．（选填编号字母）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c（OH-）＞c（Na+）   D．c（Na+）＞c（OH-）
    E．c（OH-）＞c（CH3COO-）F． c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    12．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（　　）
    A．放电时铁做负极，NiO2做正极
    B．充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
    D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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    11．A、B两种烃，在常温下A气体，B液体．A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比是44：9，A气体在标准状况下的密度为1.16g/L．B的相对分子质量是A的三倍，由A和B组成的混合物，当总质量一定时，无论A和B怎样混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量均分别相等．
    ①A的电子式；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO2和1.5mol H2O，则有39g烃B参加了反应，燃烧时消耗氧气3.75mol．
    ②比A多三个碳原子的A的同系物的分子式是C5H8，它有3种属于A的同系物的同分异构体．

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    10．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．

    （1）则该烃的实验式CH2，分子式C6H12
    （2）若红外光谱表明分子中含有碳碳双键，写出结构简式（CH3）2C=C（CH3）2，此烃中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    8．下列各组微粒中，半径依次增大的是（　　）
    A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

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    7．有关化学键的叙述不正确的是（　　）
    A．卤素与碱金属容易形成离子键
    B．CH4分子中只有共价键
    C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
    D．在NaOH中只有离子键

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    6．28g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体和2.24L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（　　）
    A．9.6gB．6.4gC．12.8gD．8g

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    5．写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
    （1）NH3（H2O ）通过盛碱石灰的干燥管；
    （2）NO（NO2）通过盛水的洗气瓶；
    （3）CO2（HCl）通过盛饱和NaHCO3的洗气瓶．

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    4．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．NO与空气中的氧气反应生成NO2B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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