3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）₂混合溶液中持续通入CO₂6.72L（标况）的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂体积V关系示意图正确的是（　　）

A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
	B．	四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
	D．	乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水

1．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
现有如图所示仪器：

（1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
（2）用相应序号回答有关问题：
①对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
②加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；
③分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作时检查是否漏水及活塞转动是否灵活．

20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol 单质e在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L?¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L?¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

19．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H₂发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

1：4：2

D．

3：2：1

18．有二种气态烃，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL（以上气体均在同温同压下时测定），试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？（要求写出计算推断过程，无过程不得分）

17．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

A．

酚类-OH

B．

羧酸-COOH

C．

醛类-CHO

D．

CH3COCH3  醚类

16．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）

	A．	A沸点比B低
	B．	若A、B均为气体，则A比B易液化
	C．	A相对密度比B小
	D．	已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（　　）

	A．	减少少量W，逆反应速率减小
	B．	当容器中气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
	C．	降低温度，平衡正向移动
	D．	平衡后加入Z，上述反应的△H减小

14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
（5）用电子式表示BD的形成过程．