13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值（列出计算过程，只写结果不给分）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%；
（3）FeCl₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（4）Fe₃O₄与氢碘酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
备选 装置

请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用a、b．
a．烧碱           b．生石灰c．二氧化硅           d．五氧化二磷
（2）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．
B碱石灰；E饱和食盐水（填编号）．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸除蒸馏水外还有NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸．
（5）如果C中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

11．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	还原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

10．有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）

	A．	浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
	B．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	C．	高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
	D．	铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

9．最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N₆₀分子，N₆₀变成N₂时放出巨大能量．下列有关N₆₀的说法不正确的是（　　）

	A．	N60与N2是同素异形体		B．	N60一定是比N2更稳定的分子
	C．	N60的相对分子质量为840		D．	N60可能是一种很好的火箭燃料

8．下列属于分子晶体的一组物质是（　　）

A．

CaO、NO、CO

B．

CCl4、H2O2、He

C．

CO2、SO2、NaCl

D．

CH4、O2、Na2O

7．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示．10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同温、同压下）．
（1）A的化学式是O₃F₂，推断时依据的定律是阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

6．（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为1：4．
（2）要使溶液中含有Cl^-和Br^-，I^-恰好变为0，则此时Cl^-和Br^-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，则通入Cl₂的物质的量和原溶液中Br^-的物质的量之比为7：6．
（4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
A．MgCl₂B．IClC．NO₂D．NCl₃E．CS₂．

5．NH₃（g） 与CO₂（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强．

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
C（mol/L）