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13.科学家最近发现一种新微粒O4,有关这种新微粒的说法正确的是(  )
A.它的结构与P4相同
B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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12.下列说法不正确的是(  )
①做一次中和热的测定,至少需要使用两次温度计.
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体.
③铝热反应属于放热反应.
④同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同.
A.①④B.②④C.②③D.③④

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11.有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答:
(1)Y的原子结构示意图为,YW2的结构式为O=C=O.
(2)将X2、W2按如图所示通人某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.若有16gW2参加反应,转移的电子是2NA
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-

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10.下列物质属于天然高分子化合物的是(  )
A.淀粉B.油脂C.聚乙烯D.硝酸纤维

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9.电解含重水(D2O)的普通水.当电路中有4mo1电子通过时.测得两惰性电极上共产生36.5g气体.则在生成的气体中D和H的个数比为 (  )
A.1:4B.1:5C.2:5D.1:7

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8.已知铜元素能形成多种化合物.

(1)写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10,Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr、Ga(填元素符号)
(2)CuSO4•5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如图1所示:
该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O、S、H、Cu,该晶体属于离子晶体,该晶体中由水分子参与形成的作用力有氢键、配位键.
(3)Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为平面四边形,NH3的VSEPR 模型为四面体
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积;铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm.(用含d和NA的式子表示,不必化简).

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7.25℃,101kPa时,使1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,生成1mo NaCl的反应热为(  )
A.17.87kJB.-17.87kJ/molC.411 kJ/molD.-411 kJ/mol

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6.下列说法中正确的是(  )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流入的一极是正极,发生还原反应
C.铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D.原电池中的阳离子向负极移动

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5.实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁.
 序号 1 2 3 4 5
 仪器及装置    
(1)如果所制气体从左向右流向时,各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A.
(2)实验开始时,应先在(填字母)G处接通自来水管,然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯.
(3)浓H2SO4的作用除去空气中的水,饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式:CO2+2OH-=H2O+CO32-
(4)装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(5)装置1中发生反应的化学方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
(6)若空气中的氧未除尽,则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁.
(7)氮化镁能与水反应生成Mg(OH)2和NH3,若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g,恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应,该混合物中MgO的质量分数为20%.

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4.下列说法正确的是(  )
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小

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