3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	溶液一定含有Na+，不含Ba2+
	C．	实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
	D．	由实验④可以判断溶液中含有Cl-

2．6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应．（小数点后保留两位数字）
（1）被还原的浓硝酸为多少升？
（2）生成的气体为多少克？

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	共价化合物中可能有离子键
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	离子化合物中可能有共价键
	D．	两个非金属原子间可能形成离子键

20．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

SiO2

B．

CCl4

C．

NaCl

D．

H2O

19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是F₂，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N₂，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

18．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池．某种锂电池的总反应式为：Li+MnO₂═LiMnO₂．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Li是正极，MnO2是负极		B．	放电时正极的反应：Li-e-═Li+
	C．	放电时正极的反应：MnO2+e-═MnO2-		D．	电池放电时，产生高锰酸根离子

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	置换反应一定属于氧化还原反应		B．	分解反应均不属于氧化还原反应
	C．	复分解反应有的属于氧化还原反应		D．	化合反应有的属于氧化还原反应

16．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子从Cu极流出，流入X极		B．	滤纸中的Cl-向Y极移动
	C．	Y为滤纸接触处有氢气生成		D．	X与滤纸接触处变红

15．下列各组物质中化学键和晶体类型都相同的是（　　）

A．

HCl   NaCl

B．

SiO2  CO2

C．

CaCl2 ?CCl4

D．

PH3   SO2

14．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④