13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）

	A．	可用酸性KmMO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
	B．	香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
	C．	通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
	D．	1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目可能为0.5NA
	B．	8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
	C．	0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA

11．关于反应CaO+3C→CaC₂+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）

	A．	CaO失氧变为CaC2		B．	C的状态发生了变化
	C．	Ca的化合价在反应前后发生了改变		D．	C失去了电子，同时也得到了电子

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小
	B．	在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
	C．	当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
	D．	对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

9．除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）溶液FeCl₂（CuCl₂）选用试剂Fe离子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（2）固体混合物Mg （Al）选用试剂NaOH溶液离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO+5H₂O     
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
③C+2H₂SO₄ （浓）═CO₂+2SO₂+2H₂O        
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等．B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上．C元素原子的最高能级上有3个未成对电子．F的一种单质与FD₂晶体类型相同．
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是范德华力．
（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁴．
（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为sp³．
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是CO（填化学式）．
（6）在E的化合物E₂Cl₆中存在的化学键有acd．
a．共价键   　b．非极性键　  c．配位键   　d．σ键     e．π键．

6．下列实验操作中，装置选择不合理的是（　　）

A	B	C	D
			洗气瓶
快速制备少量NH3	H2的尾气处理	测量NO的体积	除去乙烯中的SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价
	B．	3个长周期所含元素种数相同
	C．	不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同
	D．	同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

4．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：4

D．

5：6