3．下列实验过程，无明显现象的是（　　）

	A．	二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液
	B．	二氧化氮通入氯化亚铁溶液中
	C．	氢氧化铝沉淀中滴加氨水
	D．	过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸

2．下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化性：浓硝酸大于稀硝酸
	B．	与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同
	C．	与锌反应：前者生成NO2，后者生成H2
	D．	与铜反应：前者生成气体颜色深，后者生成气体颜色浅

1．能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4
	B．	Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高
	C．	气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强
	D．	Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质

20．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（　　）

A．

②

B．

③④⑦

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤⑥⑦

19．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	B．	75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
	C．	35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
	D．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp²杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃．纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂•xH₂O，该反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

17．苹果酸是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量小于140，且C、H质量分数依次为35.82%和4.47%．已知0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃反应放出4.48LCO₂，与足量Na反应放出3.36L 气体（均在标准状况下测定）．又知苹果酸分子结构中不含碳的支链．通过计算确定苹果酸：
（1）分子式；C₄H₆O₅
（2）结构简式．HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（1）A的结构简式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O
反应⑥n$\stackrel{一定条件}{→}$
反应⑨+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体所有可能的结构简式为：．

15．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及 夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）实验前，如何检查A装置的气密：关闭活塞a、b，将出气导管口浸没在液面以下，用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿，若出气导管口有气泡冒出，松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱，证明A装置不漏气．
（2）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填代号）．能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为4NH₃十5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行．能使催化剂继续保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应．
③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红．请分析可能的原因：（答1点即可）H、D部分装置的气密性不好．

14．有下列八种晶体：
①水晶     ②干冰  ③氟化钠    ④固态氩 ⑤金属铝   ⑥碳化硅  ⑦氢氧化钠  ⑧白磷
试回答：
（1）直接由原子构成的晶体是①④⑥．
（2）含有共价键的晶体是①②⑥⑦⑧．
（3）含有阳离子的晶体是③⑤⑦，含有阴离子的晶体是③⑦．
（4）熔化需克服共价键的晶体是①⑥，熔化能导电的晶体是③⑤⑦．