13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在金属单质中，钠的熔点较低
	B．	钠在发生化学反应时化合价升高
	C．	钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
	D．	钠原子最外层只有一个电子，容易失电子

12．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（　　）

	A．	酸性氧化物与碱反应		B．	碱性氧化物与酸反应
	C．	单质与化合物的置换反应		D．	金属与氧气化合

11．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c₁数值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
a．增加水蒸气     b．降低温度  c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v_（正）＞v_（逆）．

10．常温下，向10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H₂A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	B．	当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
	C．	当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
	D．	当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变

9．A～G都是有机物，其中A为一取代芳香烃，B分子中含有一个甲基，G是一种高分子化合物，它可用于生产工程塑料，主要用于汽车、电子电器、器械部件、建筑、医疗等领域，它们的转化关系如下：

请回答下列问题．
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂；
（2）B→D的反应类型是消去反应，G的结构简式为，等物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量之比为5：4；
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O；
E+C→F：．

8．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用B试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是漏斗．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解．
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

7．某有机物B的分子式为C₄H₄O₄，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH
（1）B分子所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）1mol C₄H₄O₄完全燃烧需消耗O₂3 mol．
（3）与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是（HOOC）₂C=CH₂．

6．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，32gO2含有2nA个氧原子
	B．	1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子
	C．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

5．下列关于反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O说法正确的是（　　）

	A．	还原剂是KClO3		B．	HCl被还原
	C．	得到3molCl2转移6mol电子		D．	氧化产物、还原产物都是Cl2

4．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
	C．	K+、Fe2+、Ca2+、NO3-		D．	HCO3-、Na+、OH-、MnO4-