3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H2SO4

D．

盐酸

2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（　　）

A．

食盐水

B．

泥水

C．

Fe（OH）3胶体

D．

硫酸铜溶液

1．当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

豆浆

B．

硫酸铜溶液

C．

蒸馏水

D．

食盐水

20．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）₃既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）₃的两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为Cu₂O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N₂．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．
证明Cu（OH）₂具有酸性的化学反应是Cu（OH）₂+2NaOH=Na₂[Cu（OH）₄]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）₂+2OH^-=Cu（OH）₄^2-
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu⁺稳定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺稳定性大于Cu⁺．
（3）CuO能够被NH₃还原．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．

19．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+1CaCl₂+2H₂O
②装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

18．请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：

已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．
书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
C+J-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
E+G-2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
D+G-H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
M+L（足量）-CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

17．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

16．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．

15．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1moLAl3+离子含有的电子数为3NA
	B．	1moLCl2含有1NA个原子
	C．	78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子
	D．	欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中

14．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98
	B．	2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
	C．	等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
	D．	等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等