3．下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中①是取代反应，③是加成反应．（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（4）C₂的结构简式是．F₁的结构简式是．
（5）F₂与F₁的关系为同分异构体，上述八个化合物中，属于二烯烃的是E，二烯烃的通式是C_nH_2n-2．

2．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有乙烯		B．	混合气体中一定有乙炔
	C．	混合气体可能由丙炔和丙烯组成		D．	混合气体一定由乙烯和乙炔组成

1．当燃烧8.96升由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（　　）

A．

0.2mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

20．某液态烃的分子式为C₈H₁₀，实验证明它能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）试判断该有机物属于哪类烃，并写出其可能的同分异构体的结构简式；
（2）若苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有3种同分异构体，则该烃的结构简式为．

19．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C_{（金刚石）}；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．

18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．

17．下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
（1）做过碘升华实验的烧杯酒精．
（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶盐酸．
（3）盛过苯酚的容器氢氧化钠溶液．

16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多

回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
（2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）写出化合物A₂B₂的电子式．
（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂．
①滴定时，I₂溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I₂溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
③上述滴定过程中的原理为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2I^-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄．

14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）①为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②浓度均为0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．