8．一定条件下，下列能与CH₃CH₂COOH发生反应的物质是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金属钠  ⑤氧化铜  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化镁 ⑧乙烷．

A．

①③④⑤⑥⑦

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥⑦

D．

全部

7．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的总的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④⑧

D．

③⑧

6．如图1是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：

（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为酸性KMnO₄溶液（填化学式）．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（5）I电池性能优越，I-Ag₂O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAlO₂+6Ag+H₂O．

5．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na₂CO₃吸收，固体质量增加量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

2：2：1

C．

8：16：15

D．

2：1：1

4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（S）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-l
则：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
科研小组将MgCl₂•6H₂O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl₂•2H₂O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H₂和Cl₂燃烧产物的目的是抑制MgCl₂的水解．
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）储氢材料Mg（AIH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AIH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

3．羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
（1）利用NH₂OH的还原性，可以除去含Fe²⁺溶液中的Fe³⁺：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质．
（2）NH₂OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要离子有NH₃OH⁺、OH^-（填离子符号）．
（3）某离子化合物的组成元素与NH₂OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH₄NO₃（填化学式）．
（4）制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂．
②iii步骤中，X为BaCl₂（填化学式）．
③若要使滤液Y中SO₄^2-、SO₃^2-浓度均小于1.0×10^-5 mol•L^-1，溶液中Ba²⁺浓度应不小于5.0×10^-5mol•L^-1．[已知Ksp（BaSO₃）=5.0×10^-10，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10]
（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH₂OH．写出其阳极反应式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4[1]	248	1.2659	微溶[2]	易溶

注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO₄ $\stackrel{△}{→}$+2 MnO₂↓+H₂O+1KOH
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂O=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2OH^-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液    B．重结晶    C．蒸馏    D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．

1．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①干燥的氯气在110℃_～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗产品．
②有关物质的部分性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S 3000C以上完全分解

设计实验装置图如下：

（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E中反应的化学方程式：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S₂Cl₂产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S₂Cl₂溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S₂Cl₂+6NaOH═4NaCl+Na₂SO₃+3H₂O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS₂，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、盐酸、稀HNO₃、KMnO₄溶液）

实验步骤	实验现象和结论
1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液	KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液	溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液	仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存

15．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H₂O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为C₈H₈．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，它可能为立方烷，其二氯代物有3种．

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的结构简式：
（2）系统命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．