8．下列表示物质结构的图正确的是（　　）

	A．	Na原子结构示意图：		B．	Cl-结构示意图
	C．	O的原子结构示意图：		D．	Al3+结构示意图

7．（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11．如果加蒸馏水应加入900ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入100ml．
（2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（4）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．

6．某温度下，纯水中c[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此时c[OH^-]=2.0×10^-7mol•L^-1mol/L，水的离子积Kw=4.0×10^-14；相同条件下，测得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
	B．	当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
	D．	水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

4．（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）₂，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则
①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②每一片药片中CaCO₃的质量为0.1g．

3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物质中，含有有机高分子材料的是C；
A．普通水泥  　　　　B．普通玻璃  　　　　　C．汽车轮胎
（2）生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
（3）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但它在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）某同学用一颗光亮的铁钉按图装置实验，数天后，试管内的现象是B．
A．铁钉不生锈，液面上升
B．铁钉生锈，液面上升
C．铁钉生锈，液面下降．

2．下列物质不属于糖类的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

植物油

C．

纤维素

D．

淀粉

1．将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为5.6L．请回答：
（1）求混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少； 
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度？

20．（1）当把两种水（D₂O、H₂O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D₂O、H₂O、HDO，存在的阳离子为D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH₃）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH₃、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H₂O、NH₃•H₂O等微粒．

19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比CL^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．