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在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1：1：2

D．单位时间内生成nmol的A₂同时生成2nmol的AB

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接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（　　）

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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一定条件下，在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　）

A．0.8～2mol/L

B．0～2mol/L

C．0～0.8mol/L

D．无法确定

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下列变化为放热反应的是（　　）

A．能量变化如右图所示的化学反应

B．2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

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