18．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：
K₃=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

若反应在t₂、t₄、t₆、t₈时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t₂时升高温度； t₄时降低压强．

17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子：K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
阴离子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成．
（1）A的化学式是KAlO₂；
（2）用离子方程式表示B溶液显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（4）25℃时pH=10的A溶液中水的电离程度＞pH=10的C溶液中水的电离程度（填写“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃时在一定体积0.1mol•L^-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L^-1 盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是2：1；（溶液混合时体积变化忽略不计）
（6）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

16．实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H⁺+（CH₂）6N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤3填空：
①下列操作可导致结果偏高的是BC．
A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	1.00	21.00
3	25.00	1.20	21.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）

15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　       ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O　⑤Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂OV→O₂．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

14．现有下列五个转化：①SiO₂→Na₂SiO₃　②CuSO₄→CuCl₂　③SiO₂→H₂SiO₃    ④CuO→Cu（OH）₂ ⑤Na₂O₂→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③④

D．

②③④⑤

13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（　　）

	A．	硅是制造太阳能电池的常用材料
	B．	NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成
	C．	实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
	D．	实验室可用固体氯化钙干燥氨气

12．有机物最多可能有多少个碳原子共面（　　）

A．

12

B．

11

C．

10

D．

9

11．某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应．
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应．
③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸．
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应．
若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应．
若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应．
若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应．理由是根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应．
其反应的离子方程式为CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

10．乙醇和二甲醚互为同分异构体的类型是（　　）

A．

位置异构

B．

官能团异构

C．

顺反异构

D．

碳链异构

9．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

	A．	向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
	B．	用40mL10 mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
	C．	标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
	D．	在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨