8．下列各组离子在溶液中可以大量共存是（　　）

	A．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）

	A．	向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
	B．	将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
	C．	向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
	D．	将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

6．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中不应该充入的是CD．
A．氮气  B．二氧化碳 C．空气  D．氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它B．
①热稳定性差  ②增加甜味③产生二氧化碳  ④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是C．
A．观察颜色  B．测量比重  C．加热灼烧  D．分别闻味
（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图．以下对苯甲酸钠描述错误的是C．
A．属于盐类B．能溶于水C．属于烃类D．不易分解．

5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
	B．	油脂能溶解维生素A、D、E、K
	C．	油脂能储备热能
	D．	多吃动物脂肪比多吃植物油好

4．电解含重水（D₂O）的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：5

D．

2：7

3．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物．
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如下表

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7[来源：]	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂，Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂AlO₃+CO₂↑，ZnO++Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂ZnO₂+CO₂↑，水浸后溶液中除Na₂CrO₄、NaAlO₂外还存在的溶质有Na₂ZnO₂，滤渣Ⅲ的主要成份为Na₂SO₄•10H₂O．
（2）继续加入H₂SO₄后存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变          B．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
C．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度比值保持不变  D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2-有8/9转化为Cr₂O₇^2-．
①转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×10¹³，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为：Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

2．光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：
I．C（s）+SiO₂（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO₂（s）+CO（g）
①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应 II．
②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂．
（2）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si₃N₄．

1．请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O═O	O-H
E/kJ•mol-1	436	x	463

反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则x=496.4．
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H₂SO₄溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
请写出充电时阴极的电极反应式：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
（3）反应m A+n B?p C，在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应方向移动．
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl^-向左极移动（填“左”或“右”）．

20．二氯化硫（Cl-S-S-Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
（1）写出它的电子式．
（2）指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键．
（3）估计它能不能易溶于水不能．
（4）指出硫元素的化合价为+1．

19．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）

A．

CCl4

B．

C2H5OH

C．

CS2

D．

C6H6