18．下列各组中，互称为同素异形体的是（　　）

A．

12C和14C

B．

水和冰

C．

O2和O3

D．

CO和CO2

17．金属性最强的元素是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Cu

16．经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是图1两种之一．

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图2给定装置开始进行实验确定乙醇的结构．
（1）学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量/mol	氢气的体积/L
0.10	1.12（标准状况）

根据以上数据推断乙醇的结构为Ⅰ（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为得到H₂的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构Ⅰ
（2）同学乙分别准确称量4.60g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）．如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确．其中正确的有①②③⑤．（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是所给乙醇样品的密度和体积．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2-的结构示意图为
	B．	某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
	C．	NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
	D．	F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

14．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）

A．

NaCl固体溶于水

B．

Br2与H2生成HBr

C．

SO2气体溶于水

D．

干冰升华

13．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应（1）

化合物Ⅱ可发生以下反应：Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$Ⅲ（分子式为C₄H₄O₄）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$Ⅳ（高分子化合物）化（1）合物Ⅰ的分子式为C₁₃H₂₀，1mol该物质完全燃烧需消耗18molO₂
（2）反应②的化学方程式为：．
（3）反应③的反应类型是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有BCD（填字母）．
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H₂加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀．

12．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
	B．	用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
	C．	用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
	D．	用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

11．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
	B．	用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用金属钠可区分乙醇和乙醚

10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）
①28g N₂所含有的原子数为2N_A    
②在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
③34g氨气所含分子数为2N_A
④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A．

A．

①③

B．

①②

C．

③④

D．

②④

9．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”．“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料．下列说法正确的是（　　）

	A．	239Pu原子的原子核中含有239个质子
	B．	238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
	C．	238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
	D．	239Pu衰变成235U属于化学变化