18．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体．根据图中关系推断：

（1）写出X可能的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（只要写一种）；
（2）实验室检验气体A的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH₃存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH₃存在）；
（3）写出反应②的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出反应③的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．

17．如图转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．
（1）反应①的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）反应④的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol．

15．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（胶体）．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（5）写出工业上冶炼金属铝的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

14．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
	B．	二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
	C．	生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
	D．	二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸

13．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

12．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

	A．	打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
	B．	实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	热的纯碱去油污能力更强
	D．	夏天将食品储藏在冰箱中

11．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	B．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
	C．	粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液
	D．	目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

10．选择一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂和离子方程式
（1）O₂（CO₂）：试剂NaOH，离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（2）KNO₃（K₂CO₃）：试剂硝酸，离子方程式CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子N_A个（N_A表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5N_A个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

2.0mol/L

B．

2.5mol/L

C．

5.0mol/L

D．

7.5mol/L