8．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

（1）从滤液D中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干．其中隔绝空气的目的防止FeSO₄•7H₂O晶体被氧化，冰水洗涤的目的除去杂质、减少晶体的损耗．从滤液A得到沉淀C 的步骤中，pH控制较难操作，可改为通入通入足量的CO₂气体．
（2）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺．试通过计算确定该结晶水合物的化学式．已知：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）

7．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）G的化学式为CO．
（3）反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）反应④的离子方程式为AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

请回答下列有关问题：
（1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
（2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

5．下列过程应用于工业生产的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应制取氢气		B．	氯化铵和氢氧化钙制取氨气
	C．	浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气		D．	氯气与石灰乳反应制取漂白粉

4．在相同条件下完全燃烧下列烃甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求选择符合条件的烃的 化学式填空：
（1）质量相同时，耗氧量最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂，生成H₂O最多的是CH₄．
（2）物质的量相同时，耗氧量最多的是C₈H₁₀，生成H₂O最多的是C₈H₁₀．
（3）与同质量丙烯生成CO₂的量一定相等的是C₂H₄，比同质量丙烯生成CO₂多的是C₈H₁₀、C₂H₂．
（4）在足量O₂中燃烧，恢复到原状况（120℃），混合气体总体积小于原混合气体的是C₂H₂，混合气体总体积等于原混合气体的是CH₄、C₂H₄．

3．写出下列物质或微粒的电子式
（1）Ar （2）CO₂（3）KOH（4）Na₂O₂．

2．已知：

以乙炔为原料，通过图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）

其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是加成反应．
（2）写出生成A的化学反应方程式．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH₂=CH-CH₂CH₂OH、CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）写出C生成D的化学反应方程式：．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：．

1．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是C
A．NaCl      B．KNO₃      C．CaCO₃      D．Na₂SO₄
（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有①③⑤（填序号）．
①蒸发    ②蒸馏    ③结晶    ④升华    ⑤溶解
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO₄．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO4	22	28.2	33.7	38.9
NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1

20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）1g乙醇C₂H₅OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-552 kJ•mol^-1
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O₂的体积．