18．现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

abdc

B．

cdba

C．

abcd

D．

dbca

17．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

16．按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂，该反应中还原剂是C，氧化剂是S和KNO₃．
（2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K₄Al₄FeSi₆O₁₈（OH）₇4K₂O•4Al₂O₃•Fe₂O₃•12SiO₂•7H₂O．
（4）漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，工业制漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H₂3g，写出反应中有关的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．

15．下列观点中不正确的是（　　）

	A．	通过化学变化一定能改变物质的性质
	B．	人们所使用的材料，都是纯度越高越好
	C．	氧化还原反应中一定会发生电子转移
	D．	某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

14．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒．
请回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DD、EOH^-．
（2）C的同位素中，C₃可用符号T表示．
（3）C和D形成的分子的电子式为，结构式为，写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程：．

13．在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32- 一定存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

11．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）该反应的△H=-246.1kJ/mol．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是（保证催化剂的活性最大），提高化学反应速率．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3molH₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．
（4）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该电池工作时，H⁺向正极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

10．被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si₃N₄的流程如下：

（1）气体W的化学式为CO，反应⑤的另一产物的所属类别是酸（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
（2）反应②的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；提高反应⑤速率的措施可能是增大压强、升高温度、选择高效催化剂（写出两条）．
（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl↑+H₂↑．
（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是蒸馏．
（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H₂的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比为4：1．

9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	B、C、D形成的简单离子半径大小顺序Cm+＞Dn+＞Bx-（m+、n+、x-表示所带电荷）
	B．	A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
	C．	C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
	D．	E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强