8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒有泡沫逸出
	B．	双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
	C．	合成氨增压，氨产率增大
	D．	装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）

A．

电解水

B．

锌和稀硫酸反应

C．

光解海水

D．

分解天然气

6．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO₃）₂]用于制造信号灯、光学玻璃等．
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，完成提纯硝酸锶的实验步骤．
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃，搅拌．
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO₃）₂受热易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃时Sr（NO₂）₂进一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定质量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO₃）₂的质量分数（写出计算过程）

5．下表是第二、三周期元素性质的部分数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径/10-10 m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合价	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合价	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上9种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．（填元素符号）
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．

4．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物质的量为0.7mol，Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol•L^-1 NaOH溶液，使之充分反应．下列叙述不正确是（　　）

	A．	溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol
	B．	当加入87.5 mL NaOH溶液时，沉淀质量最大
	C．	当加入90.0 mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35
	D．	当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$

3．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，下列结论不正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中一定含有的离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+
	B．	AB段反应的离子方程式是H++CO32-═HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	AB段之前反应的离子方程式是AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	K+、Na+两种离子肯定存在其中一种

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是地壳中含量第三的元素，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　）

	A．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
	C．	X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应
	D．	化合物WY2与XY2中都只含共价键

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B	将气体通入稀溴水中	检验SO2 中是否混有乙烯
C	滴入紫色石蕊试液	检验酒精中是否混有醋酸
D	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA
	B．	常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA
	C．	1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
	D．	将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子