8．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	SO2中混有CO2，通入饱和NaHSO3溶液，除CO2
	B．	NaCl溶液中混有NaAlO2，通入适量CO2以将Al元素转化为Al（OH）3沉淀，过滤即可
	C．	欲制备FeCl2固体，可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得
	D．	除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可

7．下列说法正确的数目是（　　）
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂，说明硅酸的酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

6．标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）

A．

4n

B．

3n

C．

2n

D．

n

5．某1L（非标况）混合气体由CH₄与O₂组成，已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍，求混合气体中CH₄与O₂两者的体积各是多少？

4．下列物质中，物质的量最大的是（　　）

A．

4g H2

B．

18mL H2O （4℃时）

C．

23g Na+

D．

6.02×1023个O

3．中学常见化学反应方程式：
A+B→X+Y+H₂0（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO+ClO^-+H₂O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂^2-+2H₂O．

2．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH₃CH₃             　D：．

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
（3）气态氢化物稳定性：H₂O＞ H₂S，
（4）还原性：H₂S＞ HCl．
（5）酸性：H₂SO₄＞ H₂SO₃
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定．

20．关于符号_Z^AX²⁺的判断不正确的是（　　）

	A．	它可以表示一个阳离子		B．	X表示元素的符号
	C．	Z表示质子数，A则表示质量数		D．	此微粒含有电子总数为Z+2

19．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　　）

A．

第二周期ⅣA族

B．

第三周期ⅣA族

C．

第四周期ⅣA族

D．

第三周期ⅤA族