8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	B．	NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
	D．	明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

选项	相关物质	相关说法
A	1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中	CH3COO-数目为NA
B	Na2O和Na2O2的混合物共1mol	阴离子数目可能为1.5NA
C	向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应	转移的电子数为2NA
D	3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中	所含的碳原子数为0.1NA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
	B．	氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料
	C．	新制氢氧化铜悬浊液具有碱性，可用于检验醛基
	D．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
	B．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-

4．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的电子式
	B．	质子数为29、中子数为35的铜原子${：}_{29}^{35}$Cu
	C．	氯离子的结构示意图：
	D．	对苯二酚的结构简式：

3．通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲醇是弱电解质		B．	所有烯烃都符合通式CnH2n
	C．	丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯		D．	煤干馏可得到甲醇

2．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
	B．	光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
	C．	过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生
	D．	硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na₂HPO₄和0.1mol/L NaH₂PO₄溶液各多少毫升（H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8）

20．将一定量的锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成5.6L H₂（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度．

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用，探究二氧化硫的制取和性质都有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO₂．
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L；
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，如图可选用的发生装置是a（填写字母）；

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8g（保留一位小数）．