18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
（1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂↑+Fe³⁺+2SO₄^2-+7H₂O，则每1mol FeS₂发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
（2）制取二氧化氯也可用电解法．
①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
阴极反应式：2ClO₃^-+4H⁺+4e^-═2ClO₂^-+2H₂O；
阴极溶液反应的化学方程式：2ClO₃^-+2ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+2H₂O；
阳极反应式：H₂O-2e^-═$\frac{1}{2}$O₂↑+2H⁺；
则电解时总反应的离子方程式为4ClO₃^-+4H⁺=4ClO₂↑+2H₂O+O₂↑．
②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO₂）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO₂^--e^-=ClO₂↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

（3）NaClO₂在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl^-没有画出）．下列说法正确的是bd．
a．NaClO₂溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO₂^-+H⁺═HClO₂
c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
d．此温度下HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
（4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO₂，发生的反应为2ClO₂（g）?Cl₂（g）+2O₂（g），测得平衡时O₂的浓度为0.02mol•L^-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10^-4．

17．（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO₂制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
步骤1．在烧杯中加入20.0mL 1mol•L^-1硫酸并加入2.5g草酸微热，再慢慢分次加入2.5g MnO₂，盖上表面皿，使其充分反应．
步骤2．煮沸溶液并趁热过滤．
步骤3．往热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
步骤4．称得产品质量为7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L^-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）MnO₂与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
（4）为检验产品中含Mn²⁺，取少量产品溶于水，加入NaBiO₃固体（微溶）及稀硝酸微热，溶液变紫色，同时生成无色的Bi³⁺，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（5）已知常温下，Mn（OH）₂的K_sp为2×10^-13，在0.2mol•L^-1的硫酸锰铵溶液中，用浓氨水调节pH至8时溶液开始出现沉淀．（忽略溶液体积变化）
（6）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）则（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O中的n=7（填数字）．

16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
Ⅰ．反应原理如下：
重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr₂O₇^2-+16H⁺+3C═4Cr³⁺+8H₂O+3CO₂↑；
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；在滴定过程中需加入HgSO₄以排除Cl^-的干扰，发生的反应为Hg²⁺+4Cl^-═[HgCl₄]^2-．
Ⅱ．实验步骤如下：
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L^-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L^-1的（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O₂ 表示，单位：mg•L^-1）（写出计算过程）．
（3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a．步骤②未加入HgSO₄
b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c．盛（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
d．读取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．

15．氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液（主要含CuCl₂、HCl等）制备CuCl的实验流程如下．

（1）滤渣1的主要成分为铜粉；还原时生成[CuCl₂]^-的离子方程式为Cu+Cu²⁺+4Cl^-=2[CuCl₂]^-．
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl₂]^-=CuCl↓+Cl^-．过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒．滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用．
（3）用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失．

14．现有10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入10 mL蒸馏水后，CH3COO-的数目减少，c（OH-）增大
	B．	加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），则V=10
	C．	加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
	D．	将其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

13．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-
	B．	将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-
	C．	每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-
	D．	用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+

12．芫荽酮B的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	每个分子中有2个手性碳原子
	B．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1 mol该物质最多可与含2 mol NaOH的水溶液反应
	D．	分子中有3种含氧官能团

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁件表面镀铬时，铁件与外电源正极相连
	B．	反应CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	用湿润的pH试纸测定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH将偏大
	D．	已知（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的电离程度均减小

10．已知：①2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
③4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃
④N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄
⑤2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．

△H1＞0，△H2＞0

B．

△H3＞0，△H4＞0

C．

3△H2=△H4+△H5

D．

△H3=-（△H1+2△H2）

9．已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（　　）

A．

Fe，Cl2

B．

C，O2

C．

N2，O2

D．

S，O2