8．已知2NaCl（s）+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HCl↑，现有11.7g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应，求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g•cm^-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）所得盐酸与20g镁、铝合金恰好完全反应，则镁、铝合金中，镁与铝物质的量之比．

7．根据反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氧化性Cl₂＞HCl．

6．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
	B．	100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L-1，需要水100g
	C．	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀
	D．	将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
	C．	98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
	D．	温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变

4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

①所含分子数相等②气体密度相等③甲与乙中所含氧原子数之比为2：3④质量相等．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②③

3．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是（　　）

	A．	同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化
	B．	将0.73g HCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，c（HCl）≠0.1mol/L
	C．	浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c（浓）•V（浓）＞c（稀）•V（稀）
	D．	某溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

2．在NaCl与MgCl₂的混合物中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl₂的质量比（化成最简整数比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸钠溶液，可以得到沉淀的质量是多少？

1．实验测得某溶液中仅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子．，其中K⁺、Cu²⁺、Cl^-三种离子的个数比为4：5：8，则K⁺与SO₄^2-的物质的量比为（　　）

A．

4：3

B．

4：1

C．

2：3

D．

2：1

20．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（　　）

A．

盐酸

B．

CO2

C．

O2

D．

Na2CO3溶液

19．DIDP常温下为液体，工业上常用作树脂或塑料增塑剂，密度约为0.966g•cm^-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，制备邻苯二甲酸二异癸酯（DIDP）的主要操作步骤如下（夹持和加热装置已略去）：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯（）、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为从分液漏斗下端放出粗产品于烧杯中．
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．