18．常温下，下列实验操作所得到的溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	将5.85g氯化钠溶于水形成100mL氯化钠溶液
	B．	将36.5g氯化氢溶于水形成100mL盐酸
	C．	将7.45g氯化钾溶于水形成1000mL溶液
	D．	将9.5g氯化镁溶于水形成1000mL溶液

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
	B．	用分液的方法除去酒精中的少量水
	C．	用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物
	D．	用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用海水不经化学变化即可制得食盐和淡水
	B．	在新装修的居室里放置数盆清水，可有效地吸收房间中释放的甲醛、苯等有害气体
	C．	等质量的乙烯和聚乙烯燃烧时，聚乙烯产生的二氧化碳多
	D．	石油分馏可获得乙酸、苯等

15．钨酸钠（Na₂WO₄，W的最高价为+6价）常用于制造防火，防水材料等，现称取2.94g钨酸钠加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色钨的氧化物（钨的化合价为+5和+6的混合价）但无H₂产生，现用0.05mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定上述蓝色氧化物，完全反应后共消耗酸性KMnO₄溶液24mL，则该蓝色钨的氧化物的化学式为（　　）

A．

W10O21

B．

W8O22

C．

W10O27

D．

W5O14

14．在下列酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-
	C．	Ag+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

13．写出下列反应的化学方程式并将反应归类（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂SO₄=12MnSO₄+6K₂SO₄+10CO₂+28H₂O
③甲苯与氯气在光照的条件下反应C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
④写出下列物质发生聚合反应的化学方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
属于氧化反应的是②．其中属于取代反应的是③
属于加聚反应的是④．属于加成反应的是①．

12．等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L^-1的盐酸中，放出气体最多的是（　　）

A．

Al

B．

Zn

C．

Fe

D．

Na

11．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S④0.2mol NH₃．
（1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是②＞③＞①＞④（填序号，下同）
（2）体积由小到大的顺序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

10．（1）实验室中，制取Fe（OH）₃胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体，反应方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成，用此分散系进行下列实验：
（2）将其装入U形管内，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电，这种现象称为电泳．
（3）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是生成沉淀，原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉．
（4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉，后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解．
（5）提纯此分散系常用的方法是渗析．

9．烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L，氯化钠和硝酸铜的混合溶液，现将该溶液以惰性电极电解，当铜离子全部在阴极下转为金属铜时，溶液的pH值为（　　）

A．

7.00

B．

1.00

C．

0.7

D．

1.30