6．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是3：1．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中NO₂^-的浓度为ag•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需通入标准状况下的O₂243.5aL．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄．
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②写出生成S₂O₄^2-的电极反应式2H⁺+2 HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．

5．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成；
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃、NaOH．（填化学式）
（5）NaNO₂具有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
A、自来水 　B、碘化钾淀粉试液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测．称取E中固体2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数？（已知：NaNO₂摩尔质量为69g/mol，只写结果，不计过程，保留小数点后1位）

4．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：（Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²⁺至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②步骤3中发生反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
③若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数．78.3%．

3．CuS0₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
	B．	Y可以是葡萄糖溶液
	C．	利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
	D．	途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2

2．铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是（　　）

	A．	过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
	B．	检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
	C．	若省略过程II则铵明矾产率明显减小
	D．	向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

1．工业上利用镍废料（含镍和铁）生产氯化镍（NiCl₂•6H₂O）的工艺流程如下图所示

请回答下列问题：
（1）Ni和稀HNO₃反应生成Ni（NO₃）₂的化学方程式3Ni+8HNO₃=3Ni（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）将分离出的碳酸镍沉淀用自来水反复洗涤，直至洗到硫酸根离子合格为止，请写出实验室洗涤沉淀的操作方法向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤渣，待水自然流完后，重复几次，至最后一次流出的洗涤液合格为止．
（3）已知盐酸酸化后溶液中含有少量Fe²⁺，请写出加入双氧水后反应的离子方程式3H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）流程中的操作1是蒸发浓缩，操作2是冷却结晶．
（5）分离母液中含有大量的Na₂SO₄，可经处理后回收．

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳含量最多的元素．W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大
	B．	W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构
	C．	W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1：1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
	D．	相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液

11．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型．

①2Ca+O₂=2CaO，化合反应
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反应
③CaO+CO₂=CaCO₃，化合反应
④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，复分解反应
⑤Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，复分解反应
⑥CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
	C．	NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	D．	向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

9．Mg、Al分别与盐酸反应
（1）若盐酸足量，等物质的量的Mg、Al产生的氢气质量之比为2：3
（2）若盐酸足量，等质量的Mg、Al产生H₂的质量之比为$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重质量之比为$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Mg、Al质量之比为$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）称取Mg、Al各mg，在室温下分别与V L4mol•L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列两种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）
①Al与盐酸反应放出H₂最多时V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时V≥$\frac{m}{48}$．