6．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
	B．	△H4＞△H3＞△H2＞△H1
	C．	CO（g）具有的能量比CO2（g）高
	D．	1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

5．在一定条件下，某些化学反应可以如图框架表示（未注明反应条件），根据要求回答下列问题：
（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）若A为单质，C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（5）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式NH₄Cl+NaOH=NH₃+NaCl+H₂O．

4．根据以下叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（　　）

	A．	X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
	B．	Y元素的原子最外电子层上有2个电子
	C．	Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
	D．	R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

3．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO₂质量不变的是（　　）

A．

乙炔和甲苯

B．

丙烯和丙烷

C．

乙醇和丙酸

D．

甲醛与葡萄糖

2．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色．分离戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p₁和烧瓶中气体压强p₂的关系为：p₁等于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；己中发生的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．指出下列变化中的能量是怎样转化的：
（1）高温煅烧石灰石：热能转化为化学能
（2）学校食堂用天然气炒菜：化学能转化为热能
（3）给手机电池充电：电能抓暗花为化学能
（4）甲烷与氯气在光照下反应：光能转化为化学能．

20．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	Z的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．铋元素可表示为 ₈₃Bi，在元素周期表中相对原子质量为209.0，下列说法正确的是（　　）

	A．	Bi元素的质量数是209
	B．	Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
	C．	Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
	D．	Bi为放射性元素

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
	D．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

17．元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期，我们把1、2、3周期称为短周期，456 周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现．周期序数与电子层数的关系周期数=电子层数．