16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

（1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀的pH	3.2	a	6.7

请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）₂的K_sp约为1.0×10^-15，则a=9．
（2）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，X应选择C．
A．K₂Cr₂O₇   B．浓HNO₃   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃也可以]．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl₂•2H₂O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．

14．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液； C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是
不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分
（3）试验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL，产品中Na₂SO₃质量分数的计算表达式为$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，计算结果为50.4%．（保留两位小数）

13．下列元素能形成XY₂型化合物的是（　　）
①原子序数分别为6和16的元素，
②核内质子数分别为14和8的元素，
③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子，
④轨道表示式分别为如图的两种元素的基态原子：

A．

①②③④

B．

只有①②③

C．

只有②

D．

只有①

12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	第3列所含元素种类最多		B．	第1列元素中全为金属元素
	C．	第15的气态氢化物为RH3		D．	第17列元素的第一种元素无含氧酸

11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．

A．

只有①

B．

②③

C．

②④

D．

①④

10．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（　　）

	A．	铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
	B．	铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
	C．	锌粉加入到氯化铜溶液中
	D．	去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子半径大小呈周期性变化
	B．	碘单质溶于酒精时，共价键被破坏
	C．	任何原子或离子的组成中都含有质子
	D．	同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（　　）

A．

无机非金属材料

B．

金属材料

C．

有机高分子材料

D．

复合材料