16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）气体X是SO₂，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe²⁺反应会生成对环境有污染的SO₂．
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe³⁺完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②计算试样中CuSO₄•5H₂O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

15．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp²、sp³；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
③Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是A
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数4．该金属氧化物的化学式为MO（金属用M表示）

14．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：
（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H₂O₂；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
（5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO₄溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

13．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

	A．	反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L
	C．	相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
	D．	向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变

12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将Al泊插入浓硝酸中，无现象	证明Al和浓硝酸不反应
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液	比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列说法正确的是  （　　）

	A．	的命名为：2-甲基-1-丙醇
	B．	有机物 （俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
	C．	布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
	D．	经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

10．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）

	A．	元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
	B．	原子半径A＞B＞C＞D＞E
	C．	由元素A、E形成的单质晶体类型相同
	D．	AB形成的化合物中只可能含离子键

9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	B．	新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
	C．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
	D．	生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯

8．在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别改变的是什么条件？
t₁：恒容条件下，充入氮气或是氢气，t₃：加催化剂，t₄：降低温度．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

7．用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₄$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ ．
②的化学方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑、此空删去．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp²，分子的空间构型是V型．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（5）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．