6．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．
（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl^-．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K⁺．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S ^2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

5．下列微粒中与OH^-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是（　　）

A．

F-

B．

O2-

C．

Cl-

D．

K+

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	同种元素的质子数必定相同
	B．	不同元素原子的质量数必定不同
	C．	原子核都是由质子和中子构成的
	D．	凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水显酸性
	B．	光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
	C．	因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
	D．	作为宇航用的复合材料中，常用作基体的金属是镁、铝钛等黑色金属

2．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄时最好采用饱和的Na₂C₂O₄溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

1．分子式为C₉H₁₂O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

10种

B．

8种

C．

6种

D．

4种

20．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵，该金属的元素符号为Mn．
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
A．NH₄Cl晶体    B．Na₃AlF₆晶体     C．Na₂CO₃•10H₂O晶体     D．CuSO₄溶液   E．CH₃COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如表：

共价键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0 g/cm³．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ
	C．	已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
	D．	将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

18．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
	B．	可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
	D．	往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

17．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
②写出电极c发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
（4）已知：

若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，则△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成0.1mol C（碳）．