16．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N₂=2Li₃N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li₂O（填化学式）．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在含有3.6amolHNO3的稀溶液中，加入amolFe粉，反应的离子方程式为5 Fe+4NO3-+16H+=4NO+2Fe3++8H2O+3Fe2+
	B．	碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-=ClO-+Cl-+2HCO3-
	C．	分子中所有原子共平面
	D．	肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
	B．	在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
	C．	石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	D．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶

13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺沉淀除去．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，设计了以下三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c 
mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+
2H⁺．写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

12．运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
	B．	高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
	C．	NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	D．	石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

11．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

10．化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
①
②
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO₂通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
（填选项前的字母）
A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
（2）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O．
（3）工业上常以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃．步骤如下：
①将Na₂S和Na₂CO₃按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO₂至稍微过量使Na₂S和Na₂CO₃完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na₂S₂O₃晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na₂S₂O₃的反应的化学方程式为4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na₂S₂O₃含有两种杂质，这两种杂质是Na₂SO₃和Na₂SO₄．以下条件中可以求出产品中
Na₂S₂O₃的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄
每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu²⁺+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO₄^2-+4H⁺．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
	B．	“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
	C．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

7．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种