6．下列有机物中同分异构体数目最多的是（　　）

A．

C8H10（芳香烃）

B．

戊酸

C．

C4H8Cl2

D．

C4H8O2（酯）

5．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NA
	B．	电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
	C．	2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA
	D．	含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

4．有关下列实验的说法，错误的是（　　）

	A．	硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
	B．	重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
	C．	甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
	D．	乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口

3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
	B．	工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
	C．	由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
	D．	Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

2．有A，B，C，D，E，F六种有机物，A，B 是两种气态烃，他们的密度都小于空气的密度，A，B分别和相同物质的量的氯化氢发生加成反应后，A的生成物C能发生聚合反应，B的生成物D不能．B在加热加压和有催化剂的条件下，能和水作用生成E，E在加热和有铜作催化剂的条件下被空气氧化成F．写出A，B，C，E的结构简式                 
（1）ACH≡CHBCH₂=CH₂CCHCl=CH₂  ECH₃CH₂OH．
（2）写出下列化学方程式：
A到CCH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CHCl=CH₂；
C的聚合反应nCHCl=CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$；
B到ECH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；
E到F2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO．

1．（1）COC1₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
（2）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．

20．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-离子位于立方体的棱上．
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）FeFe（CN）₆^-．
（2）此化学式带1个单位负电荷．用什么样的离子（用Mⁿ⁺表示）与其结合成中性的化学式M⁺．写出此电中性微粒的化学式M[FeFe（CN）₆]．
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置M⁺离子在每隔一个小正方体体心上．

19．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：
Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃．
方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：学生丙利用如图装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC．
A．氢氧化钠溶液和铝片B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe₂O₃和Cu₂O．

18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H₂．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1
则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ•mol^-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（NH3）/mol•L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加氢气的浓度  d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数K=c（NH⁺₄）•c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15 mol•L^-1，下列说法正确的是b．
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃+5OH^--3e^-═FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化．

17．下面是从锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出锂的工业流程示意图．

①高温煅烧时的反应原理为：Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多．Li₂CO₃产品中的杂质可能是Al（OH）₃，用离子方程式表示其产生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li⁺浓度和溶液温度，使得Li₂CO₃容易成淀．
（5）洗涤Li₂CO₃晶体使用热水．