16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属锂的化学性质类似于金属钠，在加热的条件下锂与氧气反应生成过氧化锂
	B．	K2O2中含有的阴阳离子个数比为1：1
	C．	在HCl分子中中各原子最外层均达到8电子稳定结构
	D．	同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

Na2O2和NaOH

B．

CH3COONa和NaOH

C．

CCl4和H2O

D．

CO2和H2O2

14．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是非极性分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
③MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO₂．
（2）灼烧Al（OH）₃时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH₃•H₂O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．

12．对于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液的pH降低
	B．	加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+）均增大
	C．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
	D．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

11．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是ABC．
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H₂O的热稳定性强于H₂S是因为H₂O分子间存在氢键
C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化
D．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为．
（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围4个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成2mol氢键．
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图2：该分子中的手性碳原子共有4个，碳原子的杂化方式共有2种．

10．4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H₂O₂溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表

数据 时间	样品取用数量（g）	平均V（KMnO4）/mL
放置前测定	a	25.00
放置一个月后测定	a	24.90

已知：a．H₂O₂不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl的化学方程式：4Na₂SO₄+2H₂O₂+NaCl=4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H₂O₂        B．选用Na₂SO₄和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌            D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H₂O₂溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl固体比过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）固体更稳定的可能原因是_2Na₂CO₃•3H₂O₂中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC

（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．

9．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶体）
密度/g•cm-3	0.789 3	1.595	0.71～0.76	4.94
沸点/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：：
紫菜→（焙烧）→（浸取）$→_{稀硫酸}^{双氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{试剂A}{→}$（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）．
A．烧杯　　B．表面皿　　C．蒸发皿　　D．坩埚   E．试管　　　F．酒精灯　G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O．
（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①乙醇与水互溶；②裂化汽油能与碘发生加成反应．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
	B．	燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
	C．	臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
	D．	人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
	B．	常用的二次电池铅蓄电池充电时电池正极与电源负极相接
	C．	用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，加入CuO使溶液恢复到原来浓度和质量
	D．	在轮船船壳吃水线下焊上铜块可避免船体遭受腐蚀