6．能证明SO₂还原性的是（　　）

	A．	品红溶液通入SO2气体后红色消失
	B．	显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
	C．	酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
	D．	溴水通入SO2气体后橙色消失

5．下列措施不合理的是（　　）

	A．	用SO2漂白纸浆和草帽
	B．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	C．	实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞
	D．	漂白粉应该要密封，干燥保存

4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
	C．	Mg2+、K+、OH -、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、I-

3．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）

	A．	4℃时2.7 mL 水
	B．	6.02×1022个氯化氢分子
	C．	4.9 g 磷酸
	D．	2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体

2．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（　　）

	A．	3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
	B．	CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O
	C．	C+4HNO3 （浓）═CO2+4 NO2↑+2H2O
	D．	3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

1．某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1）已知MgCO₃与CaCO₃性质相似，那么A中MgCO₃的分解产物为MgO、CO₂．
（2）装置C的作用是除CO₂ ，处理尾气的方法为点燃．
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
信息：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②经测定甲组中的黑色粉末有磁性，那么甲组步骤1中反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色；溶液褪色可能的原因为SCN^-被Cl₂氧化．
④已知装置E是一种防倒吸装置，即防止F中的溶液因压强原因进入D中，导致D的玻璃管破裂，那么从实验安全的角度考虑，图中装置还应在装置B与C之间添加装置E．

20．纳米氧化铝是一种重要的功能陶瓷材料，可通过加热分解硫酸铝铵晶体（NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O）得到． 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	A物质的水溶液与过量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
	B．	633℃时剩余固体成分为Al2（SO4）3
	C．	取B物质于975℃灼烧得到两种产物分别为Al2O3和SO3
	D．	硫酸铝铵晶体分解的最低温度为80℃

19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Al2O3是氧化剂		B．	N2被氧化
	C．	AlN的摩尔质量为41 g		D．	生成1 mol AlN转移3 mol电子

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉　Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
	B．	强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
	C．	能与Al反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	D．	澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-